combustión

OBJETIVOS

Observar la reacción de combustión con la presión del agua ejercida.  La llama de la vela necesita oxígeno para realizar la combustión de la parafina (cera). Como resultado de esta reacción química, se obtiene dióxido de carbono (CO₂) ay agua (H₂O).

¿QUÉ SABES SOBRE EL TEMA?

¿Qué es exactamente la combustión?

Para que haya combustión debe haber oxigeno ya que el oxígeno es lo que se va quemando. Si una habitación se estuviese quemando y de repente en ella se acabase el oxígeno, el fuego de extinguiría solo. Los átomos que hay en el combustible se mezclan con el oxígeno.

Una vez que la combustión ha comenzado, está de mantendrá por si sola hasta que termine con todo el oxígeno de la habitación. Vamos a poner un ejemplo, cuando comemos, el organismo guarda la energía que come y la va soltando poco a poco a medida que la vamos necesitando, sin embargo, cuando hablamos de una combustión, la energía se suelta de golpe.

¿Cuál es la presión atmosférica?

La presión depende de la altura a la q te encuentres siendo en el nivel del mar igual a 760 mm de mercurio... 
760 milímetros de mercurio = 760 torr = 101,325 pascales = 1 atmósfera 

¿Por qué ocurre esto?

Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde es la cera o parafina de la que está hecha. La parafina en forma gaseosa en contacto con el oxígeno del aire, experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz), el resultado es la llama. Dicha reacción es la siguiente:

                             Parafina + 0₂ ---> CO₂ +H₂0

Se observa que en la reacción intervienen la parafina y el oxígeno en el aire como reactivos, a partir de ellos se obtienen dióxido de carbono y agua en estado gaseoso, son los productos.

En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, para formar dióxido de carbono. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. Eso hace que disminuya la presión en el interior del vaso y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior.

¿QUÉ NECESITAS?

·         Agua

·         Vela

·         Cerillos

·         Plato

·         Colorante

¿CÓMO LO HACES?

Paso 1. Poner agua en el plato.

Paso 2. Poner colorante en el agua.

Paso 3. Encender la vela.

Paso 4. Poner el vaso sobre la vela.

   El agua se desprende en forma de vapor de la combustión, pero se condensa en las paredes del vaso, en forma de pequeñas gotitas. Ese cambio de estado, produce una disminución de volumen. Además, el dióxido de carbono caliente que se desprende de la combustión, también se enfría al entrar en contacto con las paredes del vaso, lo que hace que el volumen de este gas disminuya. Este último efecto es mas pronunciado que la condensación mencionada antes y es la principal causal de que el experimento funcione.

¿QUÉ DATOS SE OBTUVIERON?

Es así como el volumen dentro del vaso disminuye, mientras la presión exterior (presión atmosférica) se mantiene constante. Como la presión de afuera es mayor que la de adentro, empuja al agua y la hace subir, para igualar las presiones (ver imagen del comienzo donde se muestra como actúa la presión atmosférica)